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kann bedeutende Mengen Eisenoxyd in concenlrirter Phos- 

 phorsänre lösen, ohne dass dadurch die Farblosigkeit 

 derselben verändert, oder durch Salpetersäure irgend eine 

 Färbung hervorgebracht würde. Sobald man aber dem 

 Eisenoxyd die geringste Menge Manganoxyd zusetzt, tritt 

 die Bildung von Uebermangansäure ein, so dass man auf 

 diese Weise einen sehr geringen Mangangehalt im Eisen- 

 oxyd entdecken kann. 



Das Ergebniss der vorstehenden Untersuchung kann 

 in folgende Sätze zusammengefasst werden: 



1) Die rothen und violetten Verbindungen, welche 

 entstehen, wenn die höheren Oxyde des Mangans in 

 Schwefelsäure oder Phosphorsäure gelöst werden, wenn 

 die braune Lösung des Manganoxyds in Chlorwasserstoff- 

 säure mit gewissen andern Säuren vermischt wird, und 

 wenn man concentrirte Phosphorsäure oder Arsensäure 

 mit Manganoxyden unter Zusatz von Salpetersäure erhitzt, 

 verdanken ihre Farbe einem Gehalt von Uebermangan- 

 säure. 



2) Die Uebermangansäure bildet sich in diesen rothen 

 Substanzen theils durch Spaltung des Manganoxyds in 

 Manganoxydul und Uebermangansäure (analog der Spal- 

 tung der Mangansäure in Hyperoxyd und Uebermangan- 

 säure), theils durch Oxydation der Manganoxyde auf Kosten 

 des Sauerstoffs der Salpetersäure. 



3) Da die Uebermangansäure in diesen Verbindungen 

 beständiger ist, als in freiem Zustande, so kann man 

 annehmen, dass sie darin mit den andern Säuren chemisch 

 verbunden enthalten ist. 



4) Die bei weitem innigste Verbindung geht die Ueber- 

 mangansäure mit der Phosphorsäure in höherer Tempe- 

 ratur ein. Die Verwandtschaft beider Säuren zu einander 

 veranlasst die Zersetzung der Salpetersäure und Bildung 

 von Uebermangansäure, sobald concentrirte Phosphorsäure, 

 eine Manganverbindung und Salpetersäure zusammen erhitzt 

 werden; und in der aufgelösten Verbindung widersteht 

 die Uebermangansäure der Einwirkung vieler desoxydi- 



