ET d'histoire naturelle DE GENÈVE. 455 



On voit d'après les chiffres de cette série pris parmi 

 d'autres tout aussi constants que la production de purpu- 

 rogalline est proportionnelle à la quantité de ferment em- 

 ployé et à celle de peroxyde employé, dans le cas où il y a 

 suffisamment de Fun ou de l'autre pour établir le système 

 indiqué peroxydase-peroxyde. On voit que pour i gr. de 

 pyrogallol. lorsqu'on a atteint le maximum du système 

 capable d'oxyder 1 gr., la quantité de purpurogalline 

 n'augmente plus. 



Soit dans l'une des séries, soit dans l'autre, il est facile 

 de montrer que lorsque l'on n'a pas atteint l'équivalence 

 des deux termes du système peroxydase-peroxyde. il y a 

 tantôt excès de peroxydase, tantôt excès de peroxyde. 



En effet, en ajoutant, dans le premier cas, de l'eau oxy- 

 génée, dans le second cas, de la peroxydase. la réaction se 

 complète. 



Si on élève la concentration du pyrogallol, on s'aper- 

 çoit que la quantité de purpurogalline peut, dans les expé- 

 riences 9 et iO, s'élever encore, ainsi que le fait prévoir 

 l'arrêt à 8. 



On ne peut donc oxyder avec une dose définie du sys- 

 tème oxydasique qu'une quantité définie de pyrogallol. 



Mais si on double la dose, la réaction est de nouveau 

 proportionnelle. 



D. Eau ad 35 ce. 



Pyrogallol H2O, à 1 7o Peroxydase Purpurogalline 



4gr. 20 ce. 0,20 411 



La conclusion très importante qu'on peut tirer de ces 

 expériences est la suivante : 



