DE CUIVRE ET d'aLUMINIUM. 51 



lOO^'' de H'O, la densité de celte solution = 1 ,345 à 

 1 9° et correspond à peu prés à celle d'une solution 

 saturée. Il a été dissous dans 100°'' de cette solution 

 40*^' de Br pur et sec (distillé avec un thermomètre); la 

 densité de cette solution = 1,551 et sa chaleur spéci- 

 fique, que nous avons déterminée vers 20° = 0,5086; 

 €etle solution correspond à peu prés à la composition 

 suivante : 2 parties de H'O, 1 partie de RBr et un peu 

 plus d'une partie de Br. Elle ne dégageait presque pas 

 de vapeurs de brome. La solution employée par Heresch- 

 kowitsch était composée de 2 parties de H'O, 1 partie 

 de KBr et deux parties de Br. Elle contenait par 

 conséquent une plus grande proportion de brome et 

 <légageait probablement des vapeurs de cette sub- 

 stance. La chaleur spécifique de cette solution vers 

 20° = 0,4550. 



Nous nous sommes arrêtés à la composition de la 

 solution de brome donnée plus haut, comme étant ap- 

 plicable au cuivre qui, à l'état de grande division, s'y 

 dissout complètement en se transformant en CuBr' ab- 

 solument soluble, et à l'aluminium contenu dans les 

 alliages que nous avons étudiés, sur lesquels elle agit 

 d'une manière vive mais pas trop tempétueuse. 



Nous nous sommes bientôt aperçus que notre réac- 

 tif n'était pas applicable à tous les alliages de cuivre et 

 d'aluminium, mais seulement à ceux ne contenant pas 

 plus de 50 "/„ d'aluminium ; pour les alliages contenant 

 une plus grande proportion de ce métal, la réaction 

 principale est accompagnée d'une réaction secondaire 

 qui peut se produire d'après l'une des équations sui- 

 vantes : 



1) Al + 2Br + H-^0 = AI(Oe)Bi « + H 



2) Al -j- Br + 2H^0 = Al(OH)^Br + 2H 



