DE CUIVRE ET d'aLUMINIUM. 57 



Pour obtenir à l'aide de ces nombres la chaleur de 

 formation du CuBr% en partant de Gu métallique et du 

 brome liquide, mais non dissous dans la solution dont 

 nous nous servons, le sel CuBr' étant dissous dans la 

 solution, il faut ajouter à la chaleur de formation trou- 

 vée, c'est-à-dire 37340, i cal. la chaleur de dissolu- 

 tion de 2 X 80 gr. de brome dans notre réactif, soit 

 2144 cal. En effet nous savons que la chaleur dégagée 

 dans une réaction ne dépend que de l'état initial et 

 final, et non de la manière dont s'effectue le passage 

 de l'un à l'autre. Dans notre cas l'état initial est 

 Cu -|- Br^ liquide, mais non dissous dans le réactif; 

 l'état final, le sel CuBr' dissous dans le réactif. Le pas- 

 sage de l'un à l'autre peut se faire de deux inaniéres 

 diff'érentes : 



a) action de Br liquide, mais non dissous dans le 

 réactif, sur Cu métallique et dissolution du CuBr' formé 

 dans ce dernier, c'est la valeur cherchée Q, difficilement 

 accessible à l'expérience directe. 



h) Dissolution de Br dans le réactif, ce qui cor- 

 respond à un dégagement de q calories, puis action de 

 cette solution de brome sur le cuivre métallique avec 

 formation de CuBr' dissous dans le réactif, c'est la 

 valeur que nous avons déterminée, soit Q' la chaleur 

 dégagée dans ces conditions. L'état initial et final étant 

 les mêmes, nous avons q -j- Q' = Q. c.q.f.d. et Q 

 = 37340 + 21 44 = 39484 cal. 



Ce nombre est voisin de celui donné par Thomsen 

 (40900 cal.). La différence entre notre nombre et 

 le sien peut être attribuée à ce que le premier se 

 rapporte à CuBr^ dissous dans l'eau, et le notre à une 

 dissolution dans notre réactif (Br dans une solution 



