58 ÉTUDE THERMIQUE DE QUELQUES ALLIAGES 



aqueuse de KBr). Pour avoir des nombres tout à fait 

 comparables, il eût fallu connaître les deux chaleurs 

 de dissolution de CuBr*. 



B. Chaleur de formatio7i de Al Br\ 



La détermination de la chaleur de formation de cette 

 substance ne peut être faite directement, vu les réac- 

 tions secondaires qui accompagnent l'action du brome 

 (dissous dans une solution de KBr) sur l'aluminium. 



Pour arriver à déterminer cette valeur, Berthelot a 

 employé deux procédés indirects que nous citerons plus 

 loin. De notre côté, nous avons fait cette détermination 

 de la manière suivante. Nous avons trouvé : 



\) La chaleur de dissolution de Al dans une solution 

 aqueuse de HBr en nous servant pour cela de la méthode 

 indiquée dans notre premier mémoire. 



2) La chaleur de dissolution de AlBr' anhydre dans 

 notre solution aqueuse de HBr. 



\) Chaleur de dissolution de Al dans un acide ayant 

 la composition HBr + 8,5 H'O (densité = 1 ,383 

 à 18°). 



Il a été trouvé pour 1 gr. d'aluminium : 



1) 4549,8 j 



2) 4540,7 Moyenne = 4531,4 



3) 4503,7 ) 



dont l'expérience extrême diffère de 0,53 "/o- Po"i' 

 27 gr. (poids atomique en grammes de l'aluminium), 

 la chaleur sera égale à 1 1 2347,8 cal. En ajoutant à ce 

 nombre la chaleur absorbée par la vaporisation de 

 l'eau qui, à la température ordinaire, sature la quan- 

 tité d'hydrogène dégagée, chaleur qui, d'après Thom- 



