DE CUIVRE ET D ALUMINIUM. 59 



sen. est égale à 342 cal. {Thermochemische Untersu- 

 chungen, vol. III, pages 228-239) on obtient la valeur 

 M 2690 calories. 



2) Chaleur de dissolution de JlBr' anhydre (le sel 

 a été analysé et trouvé très pur) dans un acide de la 

 composition HBr -}- 8,5 H^O, Nous avons trouvé pour 

 \ gr. de sel dissous un dégagement de : 



299,63 cal. ) 



2) 297,14 Moyenne = 298,02 cal. 



3) 297,30 ) 



dont l'expérience extrême dilïère de 0,54 "/o- ^6 qui 

 nous donne pour une molécule de AlBr' en grammes 

 79.571 cal. 



. Calculons à partir de ces nombres la chaleur de for- 

 mation de AlBr' solide. Nous avons trouvé la chaleur de 

 formation de AlBr^ en partant de Al métallique et de 

 l'acide HBr-]- 8,5 H'O, dans le cas où le sel reste 

 dissous dans l'excès de l'acide = 112690 cal. par 

 gramme-molécule. 



Si notre sel , après sa formation, ne s'était pas dissous, 

 sa chaleur de formation eût été moindre; il eut fallu 

 retrancher du nombre trouvé la chaleur de dissolution 

 de ce sel dans l'excès de notre acide, nombre que nous 

 avons trouvé égal à 79571 cal. par gramme-molécule, 

 et la chaleur de formation de AlBr^ solide en partant 

 de Al métallique et de l'acide HBr -|- 8,5 H'O serait 

 = i i 2690 — 79571 = 331 1 9 cal. 



Si notre sel AlBr' eut été formé en partant non pas 

 de l'aluminium métallique et de HBr aqueux, mais 

 de l'aluminium et du brome pur, le dégagement de 

 chaleur eût été plus grand, et dans ce cas il aurait fallu 

 ajouter la chaleur absorbée par la décomposition de 



