62 ÉTUDE THERMIQUE DE QUELQUES ALLIAGES 



KBr; b) la chaleur de dissolution de AlBr' dans notre 

 réactif. Les expériences qui se rapportent à a) ont été 

 citées plus haut, nous avons trouvé que la dissolution 

 de trois atomes de brome dans notre réactif était 

 accompagnée d'un dégagement de 13,39 X 3 X 80 

 = 3213,6 cal. 



Pour déterminer la chaleur de dissolution de AlBr' 

 b) nous avons opéré de la manière suivante : Nous fai- 

 sions tomber une quantité exactement pesée de AlBr' 

 très pur dans la chambre de platine contenant le réactif; 

 immédiatement après quoi on la fermait à l'aide d'un 

 bouchon en caoutchouc. Il s'est toujours produit dans 

 ces expériences, quelques moments après l'introduction 

 du sel AlBr', une assez forte explosion, mais jamais il 

 n'y a eu de projection de liquide hors de la chambre. 

 Ces expériences nous ont donné pour 1 gr. de AlBr' 

 employé : 



1) 321,8 cal. \ 



2) 332,4 Moyenne -= 336,4 cal, 



3) 336,7 ) 



dont l'expérience extrême diffère de 0,90 "/„. Ce qui, 

 pour 276 gr. (molécule en gramme de AlBr') donne 

 89071 calories. 



Nous avons trouvé plus haut que la chaleur de for- 

 mation du sel anhydre AlBr', en partant de l'alumi- 

 nium métallique, du brome liquide, mais non dissous 

 dans le réactif, était égal à 116336 calories. Si le 

 brome avait été dissous dans notre réactif la chaleur de 

 formation de AlBr' eut été moindre, il eut fallu retran- 

 cher la chaleur de dissolution du brome dans notre 

 réactif. Si dans les mêmes conditions le produit de la 

 réaction du brome dissous, c'est-à-dire AlBr' eût éjè 



