DE CUIVRE ET d'aLUMINIUM. 03 



également dissous dans notre réactif, la clialeur dégagée 

 eût été augmentée de la valeur de sa chaleur de disso- 

 lution dans le dissolvant. Ainsi la chaleur de formation 

 de AlBr' en partant de l'aluminium métallique, du 

 brome dissous dans la solution de KBr et du sel dissous 

 dans notre réactif, est donnée par le calcul suivant : 

 M6336 — 3213,6 + 89071 = 202193 calories^ 



Ce qui donne pour 1 gr. de Al : 



202193 : 27 = 7489 calories. 



En appliquant les mêmes calculs à la moyenne des 

 deux nombres trouvés par Berthelot (c'est-à-dire 



' La raison en est la suivante : 



En partant de Fétat initial Al métallique et brome dissous dans 

 notre solution, pour arriver à l'état final AlBrs solide, on peut 

 suivre deux voies différentes. 



a) On fait agir la dissolution de brome dans notre dissolvant 

 sur Al métallique avec formation du sel solide ; chaleur dégagée 

 — X. 



b) On sépare d'abord le brome de la dissolution (dans la solu- 

 tion de KBr), ce qui correspond à l'absorption de q cal ; (= avec 

 signe contraire à la chaleur de dissolution du brome, donc = à — q), 

 et on fait agir ce brome liquide mais non dissous sur l'Ai métal- 

 lique avec formation de AlBrs solide — dégagement de Q cal : 



Dans cette seconde manière d'opérer il y a par conséquent un 

 dégagement de chaleur = Q cal : et une absorbtion de q cal : donc 

 en tout un effet thermique de Q — q cal ; Comme dans les ma- 

 nières d'opérer a) et 6), les états initial et final sont les mêmes, 

 nous avons : 



x = q-q 



Si nous voulons déterminer l'effet thermique correspondant au 

 sel dissous, la quantité de chaleur doit être augmentée de la cha- 

 leur de dissoluiion du sel, Q' et la chaleur dégagée dans ces con- 

 ditions 2/ = X -f Q' = Q — 5 -f Q'. 



Dans nos expériences : 



Q = 116336 cal 



q = 3213,6 cal 



Q' = 89071 cal 

 D'où y = 116336 — 3213,6 -f 89071 = 202193 cal : 



