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la pentavalence de l'azole dans l'acide nitrique et dans ses 

 hydrates. 



M. Pictet a voulu rechercher si d'autres acides ou anhy- 

 drides minéraux pouvaient, corùme l'acide nitrique., for- 

 mer des anhydrides mixtes avec les acides organiques. Il a 

 constaté que cette réaction est générale et il a pu obtenir de 

 cette manière toute une série de composés nouveaux ; il 

 en a entrepris l'étude avec MM. Genequand et Friedmann et 

 avec M"^ Geleznotl'. Les principaux résultats obtenus jus- 

 qu'ici sont les suivants : 



L'acide acétosalfurique, .SOj(OH)iOCOCHs) prend nais^ 

 sance lorsqu'on fait réagir à basse température l'anhydride 

 sulfurique sur l'acide acétique glacial. Il forme une masse 

 sirupeuse, incristallisable et très hygroscopique. Il est 

 très in.stable vis-à-vis de la chaleur, qui le convertit en 



/COOH 

 acide sulfoacétique CH,y 



^SO'H 



L'acide acétochromique, CrOs (0H)(0C0CH3), se prépare 

 d'une manière analogue en dissolvant l'anhydride chro- 

 mique dans l'acide acétique et en précipitant par le ben- 

 zène ou le tétrachlorure de carbone. Séché à ■110°, il se 

 présente sous la forme d'une poudre brun-rouge. Chauffé 

 plus haut, il subit une sorte d'auto-oxydation et se décom- 

 pose violemment en laissant un volumineux résidu d'oxyde 

 de chrome. 



L'anhydride phosphorique se dissout de même à froid 



dans l'acide acétique glacial. L'éther précipite de cette solu- 



., ., , , /P0(0H)(0C0CH3) 



lion [acide acetopyrophosphorique 0^ 



P0(0HX0C0CH3 



incristallisable et déliquescent. 



Enfin l'acide borique et l'anhydride acétique se combi- 

 nent vivement à la température de 60" environ, en donnant 

 ïanhydjide acétohorirpie, B (0C0CH3)s. Celui-ci cristallise 

 par refroidissement en larges aiguilles incolores, qui fon- 

 dent à 120°. Il ne peut être distillé, même sous pression 

 très réduite, et se décompose alors en anhydride acétique 

 et anhydride borique. 



