LES ANHYDRIDES ORGANO-MINÉRAUX. 601 



faible fùt-il, vis-à-vis de l'acide nitrique, et faire de 

 l'acide acétonitrique un composé salin, nous paraîtrait 

 quelque peu hardi et difficilement conciliable avec la 

 nature chimique des corps en question. Une interpréta- 

 tion de ce genre ne pourrait être prise en considéra- 

 tion qu'en l'absence de toute autre, et nous ne voyons 

 point que, dans le cas particulier, il soit nécessaire 

 d'avoir recours à un changement de valence de l'oxy- 

 gène pour expliquer la formation de l'acide acétonitri- 

 que, pas plus que celle des autres anhydrides mixtes'. 



Nous regardons par conséquent la première hypo- 

 thèse, celle de la rupture des doubles liaisons, comme 

 la plus simple et la plus naturelle, et il ne reste plus 

 qu'à faire un choix entre les deux formules I et II. 



Nous penchons pour la première, parce qu'elle fait 

 mieux ressortir l'analogie qui existe indubitablement 

 entre la formation de l'acide acétonitrique et celle des 

 hydrates de l'acide nitrique. On sait que, mis en pré- 

 sence d'eau, l'acide nitrique en fixe successivement une 

 et deux molécules, pour donner les hydrates N0(0H)3 

 et N(OH).. Ces corps ne peuvent, il est vrai, être isolés 

 par distillation, mais on admet généralement qu'ils se 

 trouvent dans les produits de distillation de l'acide 

 nitrique, ainsi que dans ses solutions aqueuses. L'exis- 

 tence de l'hydrate N(0H)5, ou acide orthonilrique, en 

 particulier, semble prouvée par les travaux de Ber- 

 thelot' et de Wislicenus' sur les quantités de chaleur 



1 Ce point de vue a été aussi soutenu par MM. HoogeweriF et 

 van Dorp en ce qui concerne leurs produits d'addition avec l'acide 

 sulfurique. 



- Comptes rendus, 78, 769 (1874). 



^ Berichte, 3, 972 (1870). 



