604 LES ANHYDRIDES ORGANO-MINERAUX. 



quantités croissantes d'acide acétique glacial corres- 

 pondant à ^ ,, 1, 1 '/,, 2, 3 molécules, nous avons 

 trouvé que la température du mélange s'élève du nom- 

 bre de degrés suivant : 



On voit que c'est au mélange équimoléculaire que 

 correspond le dégagement de chaleur maximum, et 

 non à celui {\ : 2) qui donne naissance à l'acide acéto- 

 nitrique. Ce fait semble indiquer la formation d'un com- 

 posé N0(0H),(0C0CH3). Nous avons cherché à l'isoler 

 par distillation fractionnée, mais nous n'y sommes pas 

 parvenus. Lorsqu'on fractionne le mélange équimolé- 

 culaire, on obtient d'un côté de l'acide acétonitrique, 

 de l'autre la moitié de l'acide nitrique employé. Si 

 donc le dérivé monoacétylé se forme, il n'est pas vo- 

 latil sans altération et se décompose à la distillation 

 selon l'équation : 



2 NO(OH)jOCOCH5 = X(0H\(0C0CH3 ), ^ NO^COH) 



Nous n'avons pas réussi davantage à obtenir, par 

 déshydratation de l'acide acétonitrique, un composé de 



la formule 



N0(0H)^0C0CH3)2 



Les déshydratants usuels agissent dans d'autres sens; 

 l'acide sulfurique et l'anhydride pho.sphorique décom- 

 posent violemment l'acide acétonitrique, l'anhydride 

 borique est sans action, les chlorures de calcium et de 



