610 LES ANHYDRIDES ORGANO-MINÉRAUX. 



de l'addition de deux molécules d'acide acétique à une 

 de nitrate mercureux, formation qui serait tout à fait 

 analogue à celle de l'acide acétonitrique lui-même. 

 Mais les réactions de la substance nous montrèrent que 

 nous avions affaire à un sel mercurique et non à un 

 sel mercureux. II est donc probable que le composé 

 (CH3C00),N(0H),(0Hg), qui doit se former en premier 

 lieu, subit une oxydation aux dépens d'une seconde 

 molécule de nitrate mercureux (on observe en effet le 

 dégagement d'une petite quantité de vapeurs nitreuses 

 pendant l'ébuUition de la solution acétique), et se con- 

 vertit en acétonitrate mercurique 



CH3.COO. .,/^>Hg 

 CHj.COO^-^Xgjj 



La constitution de ce sel serait ainsi semblable à 

 celle du composé argentique. 



Les résultats de l'analyse correspondent, du reste, 

 encore mieux avec cette formule, qui exige : 



Hg 52,49 7o 



CjH^Oj 31,50 



L'acétonitrate de mercure est plus stable à l'air que 

 celui d'argent. Il subit cependant à la longue une 

 altération, et se colore en jaune. Il est insoluble dans 

 l'alcool et l'éther et soluble dans les acides; les alcalis 

 précipitent de cette dernière solution de l'oxyde mercu- 

 rique. L'eau le décompose en le transformant en une 

 poudre jaune, qui est probablement un nitrate basique. 



Essais de préparation des éthers. 



On verra plus loin que les alcools agissent facilement 

 sur l'acide acétonitrique, mais en le décomposant à la 



