ET d'histoire naturelle DE GENÈVE. 693 



A froid, soit à la température ordinaire, les carbonates 

 en question sont très peu attaqués par des solutions à 

 10 o/o, 20 7o et saturés de NaCl et KCl, ils le sont d'une 

 façon notable par les solutions de NHiCl de concentration 

 correspondante. 



A chaud, il en est tout différemment et la solubilité de 

 BaCOs SrCOs CaCOâ etc. par double décomposition suivie 

 d'un équilibre chimique devient relativement considéra- 

 ble. Cette solubilité varie d'un carbonate à l'autre, mais 

 reste constante pour un même carbonate, lorsqu'on fait 

 agir la solution pendant des temps égaux. 



Le facteur temps paraît agir lui-même très différemment 

 selon qu'il s'agit de NaCl ou KCl; avec le premier état 

 l'équilibre paraît être atteint beaucoup plus rapidement 

 qu'avec le second. Nous donnerons ici à titre d'exemple, 

 quelques résultats obtenus pour BaCOs avec des solutions 

 de KCl et NaCl. 



Lorsqu'on fait réagir des solutions de NHiCl sur BaCOj, 

 celui-ci se dissout rapidement, avec dégagement de NHs, 

 puis de carbonate d'ammoniaque qui cristallise dans le 

 réfrigérant et au bout d'un certain temps la solution ne 

 renferme plus que du chlorure de Baryum. Les carbonates 

 de calcium et strontium semblent se comporter de même, 



