CUIVRAGK DE l'aLUMINIUM. 429 



précipitation des métaux de leurs solutions. On provoque 

 aisément cet état particulier de l'aluminium en l'immer- 

 geant dans l'acide chlorhydhque, la potasse caustique, 

 l'ammoniaque, etc. L'expérience en effet confirma cette 

 manière de voir, et, d'autre part, elle montra une nou- 

 velle propriété de l'aluminium, celle de précipiter les mé- 

 taux de leurs solutions. 



Par exemple, si après avoir nettoyé soigneusement une 

 feuille d'aluminium, on la plonge dans une solution de 

 cyanure d'argent, la surface du métal reste inaltérée; par 

 contre, si la feuille est attaquée par une solution de potasse 

 jusqu'au dégagement du gaz, et introduite encore humide 

 dans la solution d'argent, elle se recouvre immédiatement 

 d'une couche d'argent. De la même manière on obtient 

 la précipitation du plomb, de l'étain, du cuivre, etc. Re- 

 marquons en passant que cette réaction fournit un moyen 

 extrêmement sensible de déceler la présence du mercure. 

 Comme on le sait, l'aluminium amalgamé se recouvre à 

 Tair d'une couche d'alumine ayant l'apparence de petites 

 houppes, ou de taches blanchâtres, si la teneur en mer- 

 cure est faible. 



Si, après le passage de l'aluminium dans une solution 

 de potasse, on l'immerge dans de l'eau contenant des 

 traces de sel de mercure, on constate après avoir sorti le 

 métal de l'eau et l'avoir séché que les taches blanches 

 apparaissent rapidement à l'air. 



Pour l'argenture de l'aluminium on opérera par exem- 

 ple de la manière suivante : 



Les objets décapés à chaud dans de l'acide nitrique, 

 sont plongés dans une solution de potasse peu concen- 

 trée de température ordinaire, jusqu'au dégagement du 

 gaz. Sortis de cette solution, ils seront secoués, mais 



