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24 rés _ A L'ÉTUDE DES LIQUIDES VOLATILS. 077 FES) 
5 a. volatil des liquides, nous pouvons assez exactement re- % : 
Re présenter les valeurs de cette dérivée par TT 
% : 24 _ +2 
° É—t 241: a. 
Appliquant cette formule (V) aux liquides mentionnés 54 
dans le tableau précédent, nous avons : F: 
Noms des liquides. Températures.  Dérivées. Valeurs de K. #2 
Eau. 100  0,0346 0,045 4 
Alcool. É 78,21  0,0325 0,042 «3 
Sulfure de carbone. 46 003189 0,039 A 
Ether sulfurique. 35 0,03563 0,040 “30 
Chloroforme. 60 0,03337 0,040 = 
Benzine. 80 0,03000 0,040 178 
Ether chlorhydrique. 10 0,03779 0,040 TE 
Essence de érébenthine. 155 0.0261 0,040 É 2 
Mercure. 350 0,02049 0.044 RS. 
Acide sulfureux. -10 0,04374 0,041 pa 
ee LES AR RE Re 
Ainsi le facteur Fe multipliant la dérivée des 7 
pressions par rapport aux températures donne une quan- Lee 
tité constante 0,041 ou très-approchée. a 
Pour des liquides aussi différents que le mercure et es 
l'acide sulfureux, la différence n’est que 0,003 ou moins Be. 
de - d'écart. ré 
Après avoir vérifié notre hypothèse relative au cycle 4 
de Carnot et à celui des liquides volatils, revenons à notre ‘5 
hypothèse relative à la cohésion des liquides. ; : 0 
Nous supposons que la cohésion atomique est constante Te 
pour tous les corps affectant l’état liquide. "#4 
Appelons 4 le poids d’un atome liquide et F la cohé- 4 
sion qui lie cet atome à ceux qui l’entourent. 
"2 “ITe 

