
A L'ÉTUDE DES LIQUIDES VOLATILS. 79 
proportionnelle à +, de sorte que l'équation VIIT doit se 
rapporter avec assez d’'exactitude soit à la chaleur latente 
totale, soit à la chaleur latente interne seule; dans le ta- 
bleau suivant nous donnons les produits du poids ato- 
mique par les deux chaleurs latentes. 
ns Chaleurs Poids Chaleurs Chaleurs  Chaleurs 
Liquides latentes  Tempé- atomi- latentes totales internes 
totales ralures ques externes par poids par poids 
atomiques atomiques 
Eau 536 cal. 100° 9  AOcl. 1250 11,8 
Chloroforme 61 60° 59 5,31 10,80 10,00 
Sulfure de carbone 83.54 16 38 8,18 10,00 9,70 
Ether sulfurique 0976.27 5513.97 8,45 10,7 10,05 
Essence de térébenth. 68.5  155° 68 6,14 11,8 10,90 
Mercure 715. 350° 4100 6,06 11,9 10,21 
Acétone 130 55° 29 141,044 11,45 10.48 
Benzine 0226 : 80%: 39 8,838 10,17 9,98 
Esprit de bois 26% 67° 46 20,48 1235 113 
Bther chlorhydrique 92,1 10° 32 858 10,37 9,65 
Alcool 210 789,2. 23 149.125: 4151 
Acide sulfureux 94,56 -10° 32 8,65 41,2 10,41 
Ce tableau nous montre par les nombres contenus dans les 
deux dernières colonnes que les liquides ont tous la méme co- 
hésion, et que notre hypothèse est vraie. Ces comparaisons 
permettront peut-être d'arriver à calculer en fraction de 
millimètre le diamètre réel des atomes : en effet, la cohé- 
sion plus la pression exercée sur le liquide sont les seules 
forces qui luttent contre l’action désagrégeante de la cha- 
leur : en faisant varier la température, on a deux équa- 
tions numériques qui seraient parfaitement définies si l’on 
connaissait la loi des attractions en fonction des distances 
des particules attirantes, et la répartition de la pression 
extérieure sur chaque atome. Je compte reprendre cette 
question dans une publication prochaine. 
Le résultat de cette vérification numérique nous per- 
met d'établir une autre relation entre les chaleurs latentes 
et les poids atomiques. 
BULLE 7 S) A 
Se VAT ST à 
