En comparant successivement les sels de soude à ceux 
de toutes les autres bases, j'ai établi la différence moyenne 
de leurs chaleurs moléculaires. Comparant ensuite les 
chlorures aux autres sels de même base, j'ai déterminé 
également la différence moyenne résultant du remplace- 
ment des acides les uns par les autres. Connaissant ces 
différences (correspondant à ce que MM. Favre et Valson 
ont appelé les modules des densités pour les solutions sa- 
lines), et partant des solutions de chlorure de sodium 
dont les chaleurs spécifiques peuvent être considérées 
comme bien connues, il est facile de calculer les chaleurs 
moléculaires que présenteraient les diverses solutions sa- 
lines si tous les genres de sels formaient réellement sous 
ce rapport des séries régulières et parallèles. Comparant 
ensuite les valeurs ainsi calculées aux chaleurs moléculai- 
res déterminées par l'expérience, j'arrive au résultat sui- 
vant: 
Pour la moitié environ des sels que j'ai étudiés les 
différences entre les chaleurs moléculaires réelles et les 
chaleurs calculées sur l'hypothèse précédente, ne dépassent 
pas la limite des erreurs admissibles. Mais il y a presque 
autant de cas où ces différences ne peuvent en aucune 
façon être attribuées à des erreurs d’observation, et l’on 
trouve à peu près autant de sels pour lesquels la chaleur 
moléculaire réelle dépasse la valeur moyenne que de ceux 
pour lesquels elle lui demeure inférieure. 
Je citerai particulièrement les deux séries suivantes de 
substances présentant les plus grands écarts : 
En plus En moins 
Zn CP E? CE 
Cu CP H°0, Az? 05 
K20, Az° 0° Cu0, Az? 05 
H°0, S0: Zno, Az? 0° 

