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F 7% 
128 LES CHALEURS SPÉCIFIQUES 
En plus . En moins 
H?0, C* HS 0 Zn0, S0* 
Zn0, C* H° 0 K20, C* HS 05 
Ni0, C* H° 0 K20, C? 0% 
H20, C? 0° Ni CE 
H°0, Cr 0* Ni0, Az? 05 
Az HS0, Cr 0 
Je dois ajouter que ces différences rapportées aux cha- 
leurs moléculaires sont à peu près du même ordre de 
grandeur pour les solutions à 50, 100 et 200 équivalents 
d’eau, par conséquent en réalité si on les rapportait aux 
chaleurs spécifiques de ces solutions elles correspondraient 
à des écarts quatre fois plus considérables pour les pre- 
mières que pour les dernières. Ce fait prouve bien qu’elles 
ne sont point dues à des erreurs d'expériences. 
D'ailleurs l'inspection du tableau précédent me paraît 
établir suffisamment que la cause de ces anomalies ne 
peut être cherchée dans la tendance plus ou moins pro- 
noncée de certains sels à se combiner avec l’eau de ma- 
nière à former des lydrates définis cristallisables, car on 
ne voit pas de différence bien marquée sous ce rapport 
entre les deux séries de sels indiquées dans ce tableau et 
caractérisées par le sens inverse dans lequel elles s’écar- 
tent de la moyenne. On peut encore citer à l'appui de 
cette observation les faits suivants : 
La différence entre les chaleurs moléculaires du sulfate 
et du chlorure de potassium est exactement la même que 
celle qu’on observe entre le sulfate et le chlorure de so- 
dium, bien que le sulfate de potasse soit anhydre, tandis 
que celui de soude prend 10 équivalents d’eau de cristal- 
lisation. 
Il y a identité presque absolue de chaleur moléculaire 
pour les solutions de sulfate et de chromate de potasse, 


" 1 mé 
: 1 mo 
