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_ DES SOLUTIONS SALINES. 
et de même pour celles d’acide sulfurique et d’acide chro- 
mique. Or si les deux sels de potasse sont également ca- 
ractérisés comme sels anhydres, il est difficile au contraire 
de trouver deux corps plus différents l’an de l’autre, 
quant à leur affinité pour l’eau, que les deux acides, car 
l'acide chromique cristallise à l’état anhydre par la simple 
évaporation de ses dissolutions dans l’air sec à la tempé- 
rature ordinaire. 
Nous pouvons donc conclure, en résumé, que la cha- 
leur spécifique des solutions dépend en grande partie de 
la nature des acides et des bases des sels, mais qu’elle 
n’en dépend pas uniquement, en sorte qu’on ne peut pas 
la caleuler d’après leur composition. Elle peut être modi- 
fiée d’une manière assez importante par d’autres causes, 
spéciales à chaque sel et dont la nature demeure encore 
inconnue. Ces causes ne paraissent pas en rapport avec 
la tendance plus ou moins grande des sels à se combiner 
avec l’eau pour former des hydrates définis et cristalli- 
sables. 
Mes expériences confirment, pour la plupart des sels, 
l'observation faite par tous les auteurs qui se sont occu- 
pés du même sujet, savoir que les chaleurs spécifiques des 
solutions salines sont fort inférieures à la somme des cha- 
leurs spécifiques de leurs éléments (sels et eau séparés). 
Cependant elles établissent que ce n’est point une loi gé- 
nérale, car la plupart des acétates présentent une rela- 
tion inverse, particulièrement ceux de zinc, de plomb et 
de nickel. Les solutions d'acide acétique présentent la 
même anomalie, et ce fait est d'autant plus remarquable 
que dans ce cas nous pouvons réellement comparer la 
chaleur spécifique des solutions à celle des éléments pris 
eux-mêmes à l’état liquide, tandis que pour les sels pro- 
ARCHIVES, t. LV. — Février 1876. 10 

