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DES SOLUTIONS SALINES. 
totale de l’eau, qui est réellement combinée au sel anhy- 
dre dans une solution étendue, s’élève au plus à 5 équi- 
valents. 
Je remarquerai d’abord, au sujet de cette théorie, qu'il 
faudrait, dans plusieurs cas, admettre l'existence d’hydra- 
tes renfermant une plus grande quantité d’eau que ne le 
suppose M. Berthelot. En effet il ne faut pas comparer la 
chaleur spécifique de la solution à celle de l’eau seule, 
mais à la somme des chaleurs spécifiques de l’eau et du 
sel et quand bien même on n’introduirait dans ce calcul 
que la chaleur spécifique des sels solides qui nous est 
seule connue, tandis qu’en réalité il faudrait sans doute y 
faire figurer celle des sels à l’état liquide qui serait nota- 
blement supérieure, on voit, par le tableau général de mes 
observations, que l’écart pour plusieurs chlorures peut 
aller jusqu'à 70 ou 80 unités (en évaluant en moyenne à 
20 la chaleur spécifique moléculaire d’un chlorure). I 
faudrait donc admettre des hydrates à 8 ou 9 équivalents 
d’eau. Je reconnais du reste que je ne vois dans ce fait 
aucune objection sérieuse, puisque nous connaissons des 
hydrates définis, cristallisés, renfermant une proportion 
d’eau plus considérable encore. 
Deux objections plus sérieuses à mes yeux sont les 
suivantes. 
Il semble difficile d'admettre que l’eau d’un hydrate 
dissous soit dans un état physique comparable à celui de 
l’eau solide, et d’un autre côté, si l'explication donnée 
par M. Berthelot est fondée, il semble que la diminution 
de chaleur spécifique des solutions devrait être en rapport 
avec la tendance des sels à se combiner avec l’eau. Or j'ai 
montré que l’on n’observe rien de pareil. C’est ainsi, pour 
en citer encore un exemple, que les solutions des sels de 
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