
rapide de chaleur spécifique que mes expériences ont 
constatée. 
Objectera-t-on peut-être qu'il faudrait alors admettre 
que, dans la plupart des cas, la dissociation de ces hydra- 
tes entraînerait un dégagement de chaleur, et qu'il est 
peu probable que leur formation se fasse avec absorption 
de chaleur ? 
Je ne trouve pas cet argument bien concluant. Un sel, 
en se dissolvant dans l’eau, dégage d'autant plus de cha- 
leur, où en absorbe d'autant moins, que la dissolution à 
lieu à une température plus élevée. Ce fait signalé, 1l y a 
vinot-einq ans par M. Person, a été vérifié récemment 
par un grand nombre d'expériences très-exactes de M. 
Berthelot. D'un autre côté la chaleur spécifique de sa so- 
lution est inférieure à celles de l’eau et du sel séparés. 
Ces deux faits sont absolument corrélatifs l’un de l’autre. 
Mais lequel des deux doit-il être considéré comme la 
cause, lequel comme l'effet? Pour moi je suis disposé à 
croire que la diminution de chaleur spécifique des solu- 
tions n’est que la conséquence du dégagement de chaleur 
résultant de la dissociation des hydrates définis qui y sont 
contenus. 
Tous les chimistes, je crois, admettent que les alliages 
métalliques présentent une constitution chimique tout à 
fait semblable à celle des solutions aqueuses. Cependant, 
comme l’a montré M. Regnault, ils n'offrent point la 
même diminution de chaleur spécifique. Si l'explication 
que je soutiens est exacte, la cause de cette différence est 
facile à comprendre, puisqu'il ne peut y avoir dissociation 
de ces alliages tant qu'ils demeurent au-dessous de leur 
point de fusion. 
J'ai encore à signaler quelques observations sur les 



