298 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 
cette opération déterminent la formation d’une quantité très- 
notable de la combinaison hydratée insoluble. 
Outre cette combinaison renfermant la plus faible propor- 
tion d’eau, M. Weber a obtenu un autre hydrate défini. Si 
l’on ajoute progressivement de l’acide sulfurique concentré 
à l’anhydride, on obtient des mélanges qui laissent d’abord 
séparer par refroidissement un produit gélatineux, probable- 
ment formé de la combinaison très-peu hydratée, signalée 
plus haut. Mais en augmentant la proportion d’acide ordi- 
naire on arrive à un produit qui n’en laisse plus séparer ; le 
liquide donne alors par le refroidissement à 8 ou 10° des 
cristaux aciculaires qui, séparés de l’eau mère, constituent 
un nouvel hydrate déterminé. 
C’est un liquide peu fluide, fumant fortement à l'air, dont 
la densité est de 1,983. Il se solidifie de 8 à 10° en une masse 
cristalline. Son analyse conduit à la formule H?S0, 3 SOS ou 
H?0; 4 SOS. 
C. M. 
C. MARIGNAC. OBSERVATIONS SUR LE MÉMOIRE PRÉCÉDENT. 
Bien que les expériences de M. Weber paraissent failes 
avec beaucoup de soin, elles ne me semblent pas encore dé- 
cider entièrement la question. Il est singulier que l'auteur, 
qui a soumis à l’analvse le produit qu'il considère comme 
représentant seul le véritable anhydride sulfurique, n’ait pas 
jugé nécessaire de constater par une analyse semblable la 
présence de l’eau dans l'acide primitif qui a servi à sa 
préparation, et surtout dans cette matière infusible qu’il en 
sépare. Sans doute l’analyse de ce produit, qui reste impre- 
gné d'acide anhydre, n'aurait pas pu en faire connaître la 
composition exacte, mais elle aurait au moins appris si ses 
propriétés sont réellement dues à la présence de l’eau. Jus- 
qu’à ce que cette démonstration expérimentale ait été faite, 
l'explication de M. Weber peut offrir quelque probabilité 
mais elle repose sur une pure hypothèse. 
