VA RERTE RARE 2 à 
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CHIMIE. | 335 
bouillir. On voit alors aussitôt l’eau contenue dans le petit 
tube se mettre à bouillir également ce qui indique que sa 
température doit dépasser 4100°. 
L’ébullition continue ainsi pendant quelques instants, puis 
s'arrête parce que la vapeur qui se condense sur les parois 
extérieures du tube enlève peu à peu le chlorure de calcium. 
Le sel marin se prête aussi très-bien à cette expérience. 
On s’explique facilement ces phénomènes si l'on remar- 
que que les dissolutions salines à 100° absorbent la vapeur 
d’eau à la même température, et qu'il en résulte une éléva- 
tion de température analogue à celle qui se produit quand 
un gaz comme l’ammoniaque, par exemple, se dissout dans 
l’eau. 
Ces expériences jettent en outre un jour nouveau sur une 
question controversée, celle de savoir quelle est la tempéra- 
ture de la vapeur d’eau qui s'échappe d’une dissolution sa- 
line concentrée et bouillante. Cette vapeur est-elle à 100° ou 
à une température voisine de celle du point d’ébullition de 
la dissolution ? 
On croyait généralement depuis les recherches de Magnus 
et de M. Wüllner que cette température devait se trouver 
rapprochée du point d’ébullition de la dissolution saline ; les 
nouvelles expériences que nous venons de citer tendent au 
contraire à faire admettre l'opinion inverse. 
HILLEBRAND ET NORTON. PRÉPARATION DU CÉRIUM, DU Lan- 
THANE ET DU DIDYME. PROPRIÉTÉS DE CES MÉTAUX. (P0g- 
gend. Annal. CLV, 633 et CLVI, 466). —- HizLeBraAND. 
CHALEUR SPÉCIFIQUE DU (CÉRIUM, DU LANTHANE ET DU 
Diyue. (Poggend. Annalen, CLVII, 71.) 
IlLestun peu tard maintenant pour rendre compte de ces 
travaux dont une partie remonte à plus d’une année. Nous 
regretlerions cependant qu’il ne fût fait aucune mention, 
dans ce journal, de recherches qui mettent fin à une longue 
incertitude sur un point important de l’histoire des métaux 
du cérium. 
