60 LIQUÉFACTION DE l'OXYGÈNE. 



Des charbons légèrement enflammés placés sous la 

 lance au moment du second jet s'allumèrent avec une 

 violence Inouïe en projetant des étincelles de tous les 

 côtés. 



Celte première expérience suffit amplement pour dé- 

 montrer expérimentalement que l'oxygène peut se li- 

 quéfier. 



La marche des pressions est un caractère plus positif 

 encore, s'il est possible, de cette démonstration que les 

 apparences du jet à la sortie. Cependant, l'accord com- 

 plet qui règne dans ces phénomènes connexes et la pos- 

 sibilité d'introduire dans les calculs toutes ces données 

 numériques, nous ont engagé à reproduire plusieurs fois 

 de suite celte même expérience pour arriver à déterminer 

 la densité de l'oxygène liquide ainsi que la tension maxi- 

 mum pour une température définie. 



Ces deux éléments physiques sont les plus importants 

 à connaître et caractérisent les propriétés générales du 

 nouveau liquide. 



Dans ce but, nous avons reproduit cinq expériences 

 consécutives qui permettent d'obtenir des moyennes exactes 

 numériques. 



Les quantités que nous avons mesurées avec le plus de 

 précision sont : 



i" Le poids total du chlorate de potasse et du chlo- 

 rure de potassium introduit dans l'obus. 



2° La température à laquelle la réaction a lieu. 



3° Le volume exact du chlorure de potassium qui 

 constitue le résidu. 



4" Le volume occupé par l'oxygène comprimé. 



5° Le volume du tube où l'oxygène doit se condenser. 



6° La pression théorique à laquelle on devrait parvenir 

 s'il n'y avait pas de condensation. 



