30 LIQUÉFACTION DE l' OXYGÈNE. 



La chaleur latente dégagée dans ces deux cas sera donc 

 uniquement proportionnelle aux nombres de molécules 

 qui se seront combinées par la cohésion en liquide, aune 

 constante K spéciale à la température t, et à la fonction 

 qui lie l'accroissement de la puissance de la cohésion 

 par rapport aux distances qui séparent les molécules A 

 etB. 



En comparant successivement l'eau à l'éther sulfuri- 

 que, à l'acide sulfureux, à l'ammoniaque, à l'acide carbo- 

 nique, on voit que la distance AB' à laquelle s'opère la 

 condensation, diminue de plus en plus à mesure que l'on 

 choisit un liquide plus volatil; à 0° l'eau se condense 

 sous une pression de 4 millim., l'acide sulfureux exige 

 1 165 millim., l'éther méthylique 1879, enfin l'acide car- 

 bonique réclame près de 30 atmosphères. 



Il est évident que plus on choisit des vapeurs rebelles 

 à la condensation, moins il y a d'écart entre le volume du 

 liquide condensé et celui des vapeurs. Cette remarque est 

 importante, car elle prouve que le seul élément variable 

 est la puissance de la cohésion suivant la nature intime 

 des vapeurs. 



Nous voyons par tout ce qui précède que dans la con- 

 densation de deux molécules gazeuses A et B il faut réa- 

 hser deux conditions : 



1° Rapprocher suffisamment ces molécules pour que 

 la distance AB' à laquelle on les amène corresponde à une 

 attraction minimum égale à K. 



2° Il est nécessaire et indispensable que la distance 

 AB' soit plus grande que AB" longueur d'oscillation de 

 la température. 



En effet si l'attraction des molécules gazeuses est faible 

 et que pour une température t la longueur d'oscillation l 



