LIQUÉFACTION DE l'OXYGÈNE. 29 



aussi de la valeur de K correspondant à la température 

 de condensation t°. 



Si l'on envisage successivement dans les mêmes condi- 

 tions toutes les vapeurs connues, on doit trouver l'expli- 

 cation de tous les phénomènes correspondant aux chan- 

 gements d'état gazeux en liquide. 



Faisons cet examen en choisissant les liquides dans 

 leur ordre de volatilité. 



On peut d'avance reconnaître que la puissance avec 

 laquelle deux molécules s'attirent est variable suivant la 

 nature du corps. 



Plus un liquide sera fixe, plus son point d'ébuUition 

 sera élevé sur l'échelle thermométrique, plus la cohésion 

 réunit avec force ses particules constituantes. 



Aussi on en conclut, que la distance à laquelle les mo- 

 lécules de ce corps s'attireront à une température t, sera 

 plus grande que la distance correspondant, dans les mê- 

 mes conditions, à deux molécules d'un hquide plus vo- 

 latil. 



Prenons comme exemple Teau et l'élher sulfurique et 

 comprimons leurs vapeurs à une température de 30°. La 

 distance AB ' pour l'eau sera plus grande que pour l'é- 

 ther, par conséquent, d'après la loi de Mariotte, la pres- 

 sion de la vapeur d'eau sera plus faible que celle qui 

 correspond aux vapeurs d'éther. 



Le rapport des pressions sera exactement proportionnel 

 au pouvoir volatil. 



La longueur AB' correspond à 3J,548 millimètres de 

 mercure pour l'eau et à 634,80 pour l'éther. 



Pour les deux liquides, la pression n'est pas la même. 

 Par contre la longueur des oscillations calorifiques AB" 

 sera égale pour les deux liquides après la condensation. 



