LIQUÉFACTION DE l' OXYGÈNE. 27 



En effet prenons une vapeur quelconque sous une pres- 

 sion P et une température t. 



Dans ces conditions, l'intervalle intra-moléculaire qui 

 sépare les molécules libres de la vapeur est inversement 

 proportionnel au nombre de ces molécules. Pour un nom- 

 bre double, l'intervalle sera devenu moitié. 



(iE? 



Appelons K la puissance constante pour tous les li- 

 quides qui doit représenter l'énergie de la cohésion à la 

 température t et appelons / la longueur de l'oscillation 

 calorifique correspondant à la température t. 



Le dessin ci-joint représente deux molécules de cette 

 vapeur prises à la pression P et à la température t. La 

 distance des molécules A et B est AB et l'on peut faire 

 varier cette distance à volonté en augmentant la pression 

 du gaz. 



Appelons L la dislance minimum à laquelle la cohé- 

 sion agit avec assez d'énergie pour passer par la valeurK 

 et soit AB" égal à / la longueur d'oscillation calorifique 

 correspondant à la température /. Nous pouvons suivr e 

 pas à pas tons les phénomènes qui vont se passer : 



Il est évident, dans ce premier cas, que tant que la 

 pression P maintient les molécules A et B à une distance 

 AB la cohésion ne pourra pas amener la liquéfactio n, car 

 sa puissance est inférieure à K limite nécessaire. Par con- 

 séquent on pourra comprimer les vapeurs et introduira 



