LIQUÉFACTION DE l'oXïGÈNE. 19 



pérature la plus basse, l'état liquide, à une température 

 plus élevée et l'état gazeux à une température supérieure 

 encore. 



On admet en conséquence que les particules consti- 

 tuantes des corps, appelées molécules et atomes s'attirent, 

 entre elles et tendent à se rapprocher, mais qu'une force 

 opposée résiste à cette tendance et lutte contre cette 

 attraction. Cette force serait le mouvement calorifique, et 

 ce mouvement est en rapport avec la température. 



Cette loi générale implique l'idée que tous les corps 

 sans exception sont constitués d'une manière analogue et 

 que toutes les particules constituantes sont soumises aux 

 forces de la cohésion et du mouvement de la chaleur. 



On peut déduire de là que, si la chaleur diminue de 

 plus en plus dans un corps gazeux, la cohésion molécu- 

 laire l'amènera forcément à l'état liquide et solide ; sans 

 quoi l'hypothèse de la généralité de la loi serait fausse. 



M. Regnault, dans ses mémorables expériences sur la 

 compressibilité des gaz, a mis en lumière un point im- 

 portant: toutes les vapeurs comprimées lorsqu'elles arri- 

 vent près du point de leur liquéfaction se compriment da- 

 vantage que ne l'indique la loi de Mariette et de Gay- 

 Lussac, loi qui s'applique à un gaz idéal absolument par- 

 fait. 



Ce résultat montre évidemment que les forces molé- 

 culaires, soit la cohésion, s'ajoutent à la pression pour 

 rapprocher encore les molécules libres qui pénètrent 

 dans leur sphère d'attraction et vont se précipiter en gout- 

 telettes liquides. 



Toutes les vapeurs des liquides connus, depuis les va- 

 peurs de mercure, celles de l'eau, de l'alcool, de l'acide 

 sulfureux, de l'acide carbonique, subissent la même in- 



