LIQUÉFACTION DE l'OXYGÈNE. 71 



IV 



Calcul de la densité de r oxygène liquide. Tensions maxima. 



Si nous discutons les résultats des expériences rela- 

 tées dans le chapitre précédent, nous pouvons en déduire 

 plusieurs conséquences immédiates sur les propriétés phy- 

 siques de l'oxygène hquéflé. 



Pour cela, calculons d'abord le poids d'oxygène dégagé 

 pendant la réaction. 



Nous avons la formule : 



2KCI. 0^ = KGl. -f 0« 



En la rapportant à 700 grammes de chlorate de po- 

 tasse, on a : 



700 X 39,16 = 274,12 grammes. 



Pour avoir le volume de cette masse de gaz à 0° il 

 faut diviser ce poids par le poids spécifique §. 



a = 1,437 (Kegnault) 

 et l'on trouve : 



_27M2_ ^ 191,4 litres. 

 1,437 



Ces 191,4 litres sont portés à une température de 

 485° et remplissent un volume composé de deux parties. 



1° L'espace vide au-dessus du chlorure de potas- 

 sium. 



2° Le volume du tube A, de Tobus au manomètre. 



Appelons v le premier volume et v le second. 



Supposons que v q\v' soient à la même température 

 de 485°. Calculons la pression finale que doit produire 

 la production de 191,4 litres d'oxygène. 



