i 4 LIQUEFACTION DE L OXYGÈNE. 



1. 2. 3. 4. 5. 



Pression théorique . . 532,10 532,10 532,10 532,10 532,10 



Pression observée . . 470 471 471 469 469 



Différences . . . 62,10 61,10 61,10 63,10 63,10 

 La moyenne de ces 5 expériences donne pour la diffé- 

 rence le nombre 62,1 atmosphères. 



On peut calculer le poids en grammes représenté par 

 la variation de 1 atmosphère. Appelons-le p. On a la for- 

 mule : 



(4) p = ^'^^''^ grammes = 0^51517. 



^ ^ ^ 532,10 



Donc le poids F de l'oxygène liquéfié est égal à : 



(K\ p _ 274,12 y gg . I i le poids du gaz compris dans 

 532 10 ">' i l le tube avant la liquéfaction. 



Nous avons supposé dans la recherche de la pression 

 maximum théorique que le volume total v -{- v' occupé 

 par le gaz était à la température de -f- 485°. 



Nous devons donc calculer le poids du gaz comprimé 

 dans le volume v' à 485°. 



Ce poids est donné par la proportion : 



(6) 996,25 : 274,12 = 45,467 : x 

 d'où X est déduit; et l'on a 



X = 12,51 grammes. 



La variation moyenne de la pression observée avant le 

 premier jet indique la variation du volume correspondant 

 au changement d'état ; donc le poids du gaz condensé est 

 la somme du poids du gaz qui se trouvait dans le tube 

 avant la condensation, plus le poids du gaz représenté par 

 la diminution de pression. 



On a pour sa valeur en appelant ce poids R 



(7) R= 12,51 -{- 62,1 X 0,51517 grammes 



R = 44,502 grammes. 



