LIQUÉFACTION DE l'oXYGÉNE. 95 



pour le premier gaz pouvait servir sans aucun changement 

 pour le second. 



II suffisait de déterminer une méthode chimique bien 

 précise donnant de V hydrogène pur, sans eau, sans trace 

 de gaz étranger, et laissant dans l'obus un résidu non vo- 

 latil. 



Ces deux conditions sont indispensables si l'on veut 

 opérer avec précision et ne pas troubler les indications de 

 l'expérience par l'introduction de facteurs dont il est im- 

 possible de mesurer les effets. 



Pour ces motifs j'ai écarté les moyens reposant sur la 

 décomposition de l'eau, soit par les métaux alcalins, soit 

 par la pile, et je me suis arrêté au procédé suivant, sur 

 le conseil de M. le prof. Monnier. 



M. Berlhelot, professeur à Paris, a démontré dans la 

 synthèse de l'acide oxalique et de l'acide formique que, 

 si Ton mélange du formiate de potasse avec de la potasse 

 caustique on obtient, en chauffant le mélange à 225°, 

 de ll'hydrogène absolument pur sans trace d'eau, ni de 

 substance étrangère. 



Voici la formule qui explique la réaction : 



4 CHO^K + 2 RHO = C^O*K* -f 2 GO^K' + H^ 



Ajoutons un excès de potasse, k réaction suivante se 

 formera : 



C'0*K* -\- 2 KHO = 2 GO^K* -f- H^ 



Total pour l'hydrogène H^ 



Le résidu consiste uniquement en carbonate de potasse 

 qui reste dans l'obus et n'est point volatil. 



Les expériences préliminaires faites au laboratoire, me 

 donnèrent des résultats très-satisfaisants. 



