100 LIQUÉFACTION DE l'OXYGÈNE. 



sion est dans tous les cas supérieure à la tension maxi- 

 mum des vapeurs d'hydrogène correspondant à — 140°. 



Quant à la solidification de l'hydrogène, on pouvait non- 

 seulement la prévoir, mais même la prédire d'avance à 

 cause du faible poids atomique de ce corps. 



On sait que les chaleurs latentes des liquides sont sen- 

 siblement en raison inverse du poids atomique des va- 

 peurs qu'ils développent. 



La formule exacte qui donne la chaleur latente ainsi 

 que nous l'avons démontré est : 



^ _ 10333 (274 + X 0,041 

 1,293 ^ X 431 



dans laquelle 5 correspond à la densité limite, c'est-à-dire 

 au poids atomique. 



t est la température du point d'ébullition. 



Or, si l'on applique cette formule à l'oxygène liquide et 

 à l'hydrogène, on voit que les valeurs de "X pour chacun de 

 ces liquides, doivent être à peu de chose près dans le rap- 

 port des poids atomiques. 



En effet ces deux liquides ont été obtenus à la même 

 température de — 140° sous des pressions qui ne diffè- 

 rent pas considérablement l'une de l'autre. Les tempéra- 

 tures d'ébullition pour chacun de ces deux corps ne doi- 

 vent pas être distantes de plus de 20 à 25° au maximum. 



Ainsi en appelant 1 la chaleur latente de l'oxygène et 

 X ' celle de l'hydrogène, on doit avoir le rapport 



X' _ (274 + t') a 



>. (274 -t- « 



274 -f- ^ ' correspond à la température absolue du point 

 d'ébullition de l'hydrogène et : 



