LIQUÉFACTION DE l'oXYGÈNE. 101 



274 -\- t est la température absolue du point d'ébullition 

 de l'oxygène. 



Le rapport des poids atomiques : 



JL = 16. 



a 



donc il est très-probable que le rapport des chaleurs latentes 

 soit : 



L = (274 -^t'). 

 l (274 + « '^ 



c'est-à-dire que la chaleur latente de l'hydrogène est au 

 moins 10 fois supérieure à celle de Toxygène. 



Si celte hypothèse est vraie, dès que le liquide con- 

 densé peut s'évaporer de nouveau, la quantité de chaleur 

 absorbée par ce changement d'état est tellement considé- 

 rable que le liquide restant est forcé de se congeler en se 

 solidifiant. 



En se basant sur le rapport des poids atomiques, un 

 kilogramme d'hydrogène condensé absorberait plus de 

 2000 calories! 



Il n'y a rien d'étonnant que l'expérience ait confirmé 

 ce que les équations thermiques annonçaient comme très- 

 probable et cette vérification est une preuve de plus à l'ap- 

 pui des bases sur lesquelles est fondée la théorie mécani- 

 que de la chaleur. 



D'ici à quelques jours nous reprendrons de nouvelles 

 expériences sur la liquéfaction de l'hydrogène et nous tâ- 

 cherons de recueillir, les produits de la condensation afin 

 de mieux les étudier. Il sera effectivement très-utile de 

 constater l'apparence physique de ce corps que toutes les 

 analogies font considérer comme un métal et qui semble 

 bien en avoir revêtu le caractère dans l'expérience que 

 nous venons de rapporter. 



