LIQUÉFACTION DE l'OXYGÈNE. 103 



sans secousse, et passer d'une valeur nulle à une valeur 

 élevée pour les fortes pressions. 



Cela nous indique clairement que la loi de Mariotte est 

 rigoureuse pour les gaz, tant que l'écart moyen des molé- 

 cules est encore plus grand que la longueur d'oscillation ca- 

 lorifique correspondant à la température de ce gaz. 



Dès que cet écart devient égal à cette longueur d'oscil- 

 lation, la pression croît plus vite que ne l'indique la loi de 

 Mariotte, puisque la force du calorique s'ajoute à la pres- 

 sion des gaz. Si à ce moment on comprime encore le vo- 

 lume gazeux, on rencontre un obstacle de plus en plus 

 puissant, car les vibrations calorifiques s'effectuent avec 

 une. intensité qu'aucune force ne peut maîtriser. 



Les expériences faites sur la dilatation des solides et 

 des liquides prouvent que ces dilatations se produisent 

 avec une énergie supérieure à la cohésion moléculaire. 



On arrive ainsi, dans la compression des gaz, à rencon- 

 trer des résistances aussi puissantes que celles qu'oppo- 

 sent les liquides et les solides. 



Nous avons dit que les forces moléculaires de la cohé- 

 sion devaient passer par une valeur particulière k pour 

 que l'état liquide puisse prendre naissance. 



Cette valeur de k est une fonction de la température 

 égale pour tous les liquides. 



Il est facile de se rendre compte physiquement de la 

 nécessité d'une semblable condition : 



Supposons un volume gazeux, à une pression quel- 

 conque, et admettons que la condensation hquide ait 

 commencé. 



Quels sont les caractères physiques particuliers de l'é- 

 tat de cette vapeur et de son liquide ? Évidemment le li- 

 quide doit présenter une densité supérieure à celle des va- 



