DES RAYONS ULTRA-VIOLETS. 355 



but j'ai pris deux quantités égales d'acide azotique (50*^*^ 

 d'acide distillé) ; j'ai neutralisé l'une d'elles avec du bi- 

 carbonate de potasse pur; l'acide carbonique a été chassé 

 par ébullition. Chacune des deux liqueurs a été étendue 

 de manière à occuper le volume d'un litre. Puis on a ob- 

 servé leur transparence sous une épaisseur de 1 cent., en 

 ajoutant successivement des quantités égales d'eau de part 

 et d'autre. L'identité du spectre s'est constamment main- 

 tenue. — L'expérience a été continuée avec une épais- 

 seur de 10 cent, pour les dissolutions très-étendues; le 

 résultat a toujours été le même. 



Dans une autre série d'observations j'ai comparé l'a- 

 cide azotique très-étendu avec des dissolutions équivalen- 

 tes d'azotate de soude et d'azotate d'ammoniaque. Au- 

 cune différence ne s'est manifestée entre ces divers liqui- 

 des. 



On peut donc admettre que l'acide azotique apporte 

 sans modification, ses propriétés absorbantes dans les 

 sels, et comme il est beaucoup plus chroïque que la plu- 

 part des bases, son action est la seule qui soit mise en évi- 

 dence, surtout dans les dissolutions étendues. 



Ce point étant bien établi, il suffit d'étudier l'azotate 

 de potasse qu'il est facile de purifier par cristallisations 

 (en évitant les filtralions pour les dernières opérations). 

 — On a préparé ainsi une dissolution contenant 298^'',390 

 d'azotate de potasse, soit ISÔ^^SST d'acide azotique 

 Az^O^ dans un litre d'eau. On l'a examinée au spectros- 

 cope en la diluant successivement. Voici les résultats ob- 

 tenus sous une épaisseur de 1 cent. : 



