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78 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 
nitrique de même densité, on laisse digérer le mélange main- 
tenu dans de l’eau glacée en agitant de temps en temps; 
l’oxime entre en dissolution tandis qu’il se dégage des va- 
peurs rutilantes et au bout de 4 à 6 heures on obtient une 
solution jaune foncé qu’on abandonne encore pendant 12 
heures. On peut retirer le tétranitrophénol formé soit en 
étendant d’eau, agitant avec de l’éther et ajoutant à la solu- 
tion éthérée une solution concentrée de potasse qui déter- 
mine la formation d’un sel de potassium difficilement so- 
luble, soit en saturant complètement l'acide nitrique, après 
addition de glace, avec de la potasse. 
Le tétranitrophénol libre cristallise le mieux dans l’éther 
acétique, il fond à 130° en se décomposant souvent avec une 
violente explosion, c’est une substance peu stable dont les 
sels sont extraordinairement explosifs. 
Ïl teint la laine et la soie en nuance plus rougeâtre que 
l'acide picrique. 
Son sel de sodium cristallise en aiguilles jaune rouge. Son 
sel d'argent très explosif a été obtenu par double décomposi- 
tion des sels de potassium ou de sodium sous la forme d’un 
précipité cristallisé jaune rouge. 
Le tétranitrophénol en tenant compte des deux formules 
possibles de la diquinoyltrioxime doit correspondre à l’une 
des trois formules de constitution suivantes : 
I Il 
OH OH 
NO? NO? N0° 
NO? NO? N0° 
NO? NO? 
HI 
OH 
NO° NO? 
TN2 
NO NO? 
Les auteurs donnent pour le moment la préférence à la 
