SUR LES IODOMÉTHYLATES DE NICOTINE. 319 
pondant à une molécule pour une de diiodhydrate. La 
solution a alors une réaction neutre au tournesol et ne 
cristallise plus en se refroidissant. Elle renferme le mo- 
noiodhydrate, qui s’est formé selon l'équation: 
C EN 2HI + Cu = 2CoHiNae HE. 
Lorsqu'on ajoute de l’éther à cette solution ou qu'on 
l’évapore à siccité, on obtient ce sel sous la forme d’une 
masse sirupeuse, très soluble dans l’eau et dans l'alcool, 
insoluble dans l’éther et ne présentant pas une plus 
grande tendance à la cristallisation que le monoiodomé- 
thylate correspondant. Séché à 110°, ce corps a fourni à 
l'analyse les chiffres suivants : 
Analyse : Subst. gr. 0,3072 
Agl. gr. 0,2484 
Trouvé Calculé pour 
CioH1aNo « HI 
[ 43,68 43,70 °, 
lodhydrate de l'isomonoiodométhylate, C, ,H, ,N,.HI.CH. I. 
— On ajoute à la solution alcoolique du monoiodhydrate 
un excès d’iodure de méthyle et l’on chauffe au bain- 
marie pendant deux heures. Le produit se prend par 
refroidissement en une masse cristalline que l’on filtre à 
la trompe, lave à l’alcool et recristallise dans l'alcool chaud 
ou dans un mélange d'alcool et d’éther. On obtient ainsi 
des paillettes brillantes, incolores ou légèrement jaunâtres, 
très solubles dans l’eau, peu solubles dans l'alcool froid 
et insolubles dans l’éther, le chloroforme et la ligroïne. 
Leur point de fusion est situé à 2090. 
Analyse: Subst. gr. 0,2130 
Agl. gr. 0,2325 
Trouvé Calculé pour 
CioHuaNe « HICHgT 
I 58,96 °,, 58,70 0), 
