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CHIMIE. 

 31. C. Frieuel. Suh les combinaisons moléculaires. 



On sait que M. Kekulé a désigné sous le nom de combinai- 

 sons moléculaires une classe nombreuse de composés carac- 

 térisés par ce fait, qu'ils ne paraissent pas obéir aux lois gé- 

 néralement admises de l'atomicité. Ces combinaisons ont été 

 jusqu'ici peu étudiées, soit parce qu'elles semblaient contre- 

 dire une tbéorie généralement admise, soit parce que leur 

 instabilité ordinaire et leur facile dédoublement pouvaient à 

 certains égards les éloigner de substances possédant tous les 

 caractères de composés chimiques véritables. Leur non-exis- 

 tence à l'état gazeux avait même été indiquée par quelques 

 chimistes comme leur caractère distinctif. 



M. C. Friedel a montré que ce caractère n'avait rien d'ab- 

 solu, en étudiant l'un des composés, formé par l'union de 

 V oxyde de méthjile avec V acide chlorhydrifpie et ayant pour 

 formule C^ H« 0, H CI. 



Mais si ces substances possèdent réellement les caractères 

 de véritables composés chimiques, comment les rattacher à la 

 théorie atomique? Si l'on admet, avec M. Kekulé une atomi- 

 cité fixe et invariable pour ciiaque élément, la chose paraît 

 impossible. Mais si. au contraire, on regarde, avec M. Friedel 

 ainsi qu'avec MM, Wurtz et Couper, l'atomicité comme quel- 

 que chose de variable, pouvant se modifier avec la nature des 

 atomes et la température, la difficulté disparaît. La formation 

 des combinaisons moléculaires serait ainsi attribuée <à l'exis- 

 tence dans certains éléments d'atomicités supplémentaires ne 

 fonctionnant généralement qu'à une basse température. Dans 

 le composé cité plus haut. C^H^O, H Cl, l'oxygène jouerait le 

 r(Me d'élément télratomique. 



M. Friedel indique, h l'appui de cette assertion, l'existence 

 de certains composés (kg 0\ Cu- 0. etc.) qui ne peuvent se 



