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férentier au point de rue optique, elles cessent aussi de diffé- 

 rer rune de Vautre au point de vue thermique '. 



Au delà de cette température, elles possèdent une chaleur 

 spécifique identique et constante (0,4408-0,4674) qui donne 

 pour la chaleur atomique du carbone 5,4 à 5,6 et fait par 

 conséquent rentrer ce corps dans la loi de Dulong et Petit. 



2° Bore. Le bore dont la chaleur spécilique n'a pu êlre 

 mesurée directement que pour les températures comprises 

 entre — 80° et 260° s'est comporté dans ces limites d'ur.e 

 manière tout à fait analogue au carbone. Des résultats obte- 

 nus pour les températures plus basses, on peut concliii e 

 avec une assez grande probabilité que la chaleur spécifique 

 du bore, un peu plus forte que celle du carbone, croît aussi 

 jusque vers 600° où elle devient sensiblement constante ut 

 égale à 0,0, ce qui donnerait pour sa chaleur atomique o,o 

 et le ferait rentrer aussi dans la loi de Dulong et Petit. 



Silicium. La chaleur spécifique du silicium croît aussi 

 très-rapidement avec la température, mais cela seulement 

 jusque vers 200° où elle devient constante et égale à 0,20oo, 

 ce qui donne pour la chaleur atomique de ce corps 5,7S. Le 

 silicium obéit donc aussi à la loi des chaleurs spécifiques des 

 atomes. 



La belle loi de Dulong et Petit ne présente donc plus dé- 

 sormais aucune exception. C'est là un fait immense acquis 

 [lar le travail de M. Weber et sur lequel on ne saurait trop 

 insister. Mais comme ce physicien a établi en même temps, 

 conlrairemenl à l'opinion admise jusqu'ici, que /a chaleur spé- 

 cifique varie avec la température, il convient de modifier re- 

 noncé de cette loi en tenant compte de ce qu'elle n'est ap- 

 plicable à chaque corps qu'à partir d'une certaine tempéra- 



^ Quant aux résultats trop forts, obtenus par M. Régnault, pour la 

 chaleur s|»écifique du charbon de bois poreux, M. Weber l'explique 

 en établissant que l'immersion d'un kilogramme de charbon poreux 

 dans l'eau produit, à 0", 4,16 calories qui s'ajoutaient dans l'expé- 

 rience de Al. Kégnault (méthode des mélanges) à la chaleur spécilique 

 qu'il s'agissait de déterminer. 



