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vaillaient d'après ce système ont vu la production du chlore 

 diminuer de plus en plus, puis enfin s'arrêter complètement, 

 les unes au bout de iO mois, les autres après 6, 5 et même 

 un mois et demi (l'exploitation. 



M. R. Hasenclever a recherché la cause de cet arrêt de 

 production et l'a trouvée dans l'acide sulfurique qui s'é- 

 chappe des fours à sulfate de soude et qui est entraîné avec 

 l'acide chlorhydrique; en effet, ayant analysé les boules d'ar- 

 gile imprégnées de sulfate de cuivre, il a trouvé qu'elles ren- 

 fermaient, dans un appareil qui ne fonctionnait plus, 8 % 

 d'acide sulfurique, tandis qu'originairement elles n'en ren- 

 fermaient que 1,9 % P our *>2 % de cuivre, et il remarque 

 aussi que les appareils qui avaient fonctionné le plus long- 

 temps étaient ceux dans lesquels on avait conduit un acide 

 chlorhydrique renfermant un minimum d'acide sulfurique. 

 Il ressort de là que c'est l'acide sulfurique qui arrête la pro- 

 duction du chlore, et M. Hasenclever donne deux explica- 

 tions de son action. En chauffant le mélange d'acide chlorhy- 

 drique et d'acide sulfurique dans des tubes en fer, il se forme 

 du sulfate d'oxyde de fer et de l'acide sulfureux qui, en pré- 

 sence de chlore et d'eau, régénère de l'acide chlorhydrique; 

 d'un autre côté il observa dans des expériences de labora- 

 toire qu'à une température élevée des boules d'argile impré- 

 gnées d'acide sulfurique donnent aussi de l'acide sulfureux, 

 on a donc ainsi : 



H 2 S0 4 = S0 2 + + OH 2 puis 2 HC1 + = 2 Cl +.H 2 

 et enfin : 



2 Cl + S0 2 + 2 0H 2 = 2 HC1 + H 2 S0 4 

 et ainsi de suite, l'acide sulfureux transformant continuelle- 

 ment le chlore formé en acide chlorhydrique et en acide sul- 

 furique. 



Pour que le procédé Deacon donnât de bons résultats, il 

 suffirait donc, suivant Hasenclever, d'ôter à l'acide chlorhy- 

 drique tout l'acide sulfurique qu'il entraîne. Des essais se font 

 sur ce point dans la fabrique la Rhenania. 



