
* CHIMIE. 189 
une molécule d’acide sulfurique fumant sur deux molécules 
de phénol ou de crésol: dans le premier cas il se formait de 
l’oxysulfobenzide, dans le second, une substance se dissol- 
vant dans l'acide acétique glacial avec une couleur rappelant 
celle de la fuchsine, et qui n’a pas encore été étudiée. 
Il était intéressant d'observer l’action de l’acide sulfurique 
sur des dérivés bihydroxylés, par exemple sur la résorcine ; 
à cet effet l’auteur a chauffé pendant deux heures au bain 
d'huile entre 120 ° et 130°, deux molécules de résorcine et 
une molécule d’acide famant dans l'espérance d’obtenir une 
dirésorcinesulfone suivant l’équation : 
2 C,H,(OH),  SOH, = CH OE SO, + 2 H,0 
Au bout de peu de temps le mélange devient rouge foncé 
puis se transforme en une masse ayant des reflets verdâtres 
métalliques, et qui devient solide par le refroidissement. 
L'eau à l’ébullition n’en dissout qu’une faible portion et laisse 
une résine soluble dans lalcool, l'acide acétique glacial, ei 
les alcalis avec une couleur rouge; la dissolution dans l’am- 
moniaque présente une remarquable fluorescence analogue 
à celle de la fluorescine. La matière colorante est précipitée 
de sa dissolution alcoolique par l’eau. Par l’action du brome 
ou de l’iode, on obtient de nouvelles combinaisons qui sont 
aussi fluorescentes. Ce corps renferme du soufre mais n’a 
pas encore été analysé quantitativement. 
M. W. Knecht s’occupe dans le laboratoire de M. Le prof, 
Meyer d’é!ablir la densité de vapeurs d’une série de corps 
dont le poids moléculaire n’est pas définitivement établi. Il 
recherchejen particulier si les isocyanures ou carbylamines, 
sont des métlamères ou des polymères des nitriles. Pour cet 
essai Il a choisi l’isopropylcarbamine, qui d’après les recher- 
ches de Gautier s'obtient facilement à l'état de pureté: il a 
obtenu pour la densité de vapeur. 
calculé trouvé 
C,HNC 2.38 2,42 2.6% 2.38 

