LES ÉQUIVALENTS CHIMIQUES | 

Cette question en a soulevé une autre, NE de brie 
relatif des notations chimiques exprimées en équivalents 
ou en atomes. 
Je ne veux pas m'occuper actuellement de la première 
question. L’exactitude du principe d’Avogadro ne peut 
être admise qu'à la condition de supposer que les atomes 
des gaz simples ne peuvent pas exister à l’état libre, mais 
sont soudés deux à deux formant ainsi des molécules 
occupant deux volumes comme celles des corps com- 
posés. IL y aurait à en excepter cependant le mercure 
et le cadmium dont les molécules seraient formées d’un : 
seul atome, et d'autre part le phosphore et l’arsenic dont 
les molécules contiendraient quatre atomes. 
Cette hypothèse n’a rien d’absurde en elle-même. 
Elle rendrait assez bien compte de certains faits chi- 
miques, ainsi de la plus grande énergie d'action que 
possèdent les corps à l’état naissant, c’est-à-dire avant 
que leurs atomes se soient combinés deux à deux pour 
former les molécules, et de la facilité de certaines 
réactions signalées par M. Wurtz. Elle n’est pas moins 
favorable à l'explication de quelques faits physiques, 
par exemple de légalité de chaleur spécifique à volume 
égal des gaz simples et des gaz composés dont la mo- 
lécule est formée de deux atomes comme l’oxyde de car- 
bone, l'acide chlorhydrique, etc. Elle a trouvé récem- 
ment un appui important dans les recherches de 
MM. Kundt et Warburg ‘ sur la chaleur spécifique de la 
vapeur de mercure, qui établissent que cette chaleur est 
conforme aux prévisions de la théorie mécanique de la 
chaleur pour un gaz à molécules monoatomiques, tandis 
! Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft, 1875, p. 945. 
