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246 LES ÉQUIVALENTS CHIMIQUES 
culaires sont également d'accord avec les chaleurs spéci- 
fiques des corps composés à l’état solide ; en effet, suivant 
la loi de Woestyn, les chaleurs moléculaires sont propor- 
tionnelles au nombre d’atomes contenus dans la molécule 
avec une limite d’approximation à peu près du même 
ordre que celle qu’on observe pour la loi de Dulong et 
Petit. Les formules en équivalents ne permettent pas ce 
rapprochement. 
Enfin ce système de notation donne l'explication de 
plusieurs cas d’isomorphisme incompréhensibles avec les 
notations en équivalents, Ainsi pour les perchlorates et 
les permanganates, pour le chlorure et le sulfure d'argent 
comparés au protochlorure et au protosulfure de cuivre. 
Je pourrais rappeler aussi que c’est en m'appuyant sur 
ces considérations que j'ai été conduit à découvrir la pré- 
sence de l'oxygène dans des composés fluorés du niobium 
où elle n'avait point encore été soupçonnée, et que les 
formules de ces composés, exprimées en équivalents, ne 
m'auraient point suggéré celte idée. 
En présence de ces avantages, quels sont ceux que 
peut offrir le système des équivalents et des notations 
auxquelles il sert de base ? On peut.je crois en signaler 
deux. 
D'abord, comme tout système conventionnel, il ne ren- 
ferme en lui-même aucune cause nécessaire de change- 
ment. [l peut demeurer invariable. Comme il n’y avait 
aucun motif sérieux pour choisir le nombre 14 pour 
l’équivalent de l’azote, plutôt que 7 qui lui aurait attribué. 
un volume égal à celui de loxygène, ou £ qui aurait 
mieux rendu compte cependant de sa valeur de combi- 
naison vis-à-vis de l'hydrogène et des métaux, on peut 
croire que l’on n’aura jamais non plus de motif suffisant 
