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D’autres recherches ont aussi montré qu’en faisant passer 
un courant d’un gaz inerte tel que l'hydrogène ou l'azote à 
travers un sel en solution ou fondu, on met en liberté une 
certaine quantilé de celui des éléments de ce sel qui est vo- 
latil à la température de l’expérience. 
M. Leeds, à la suite de nouvelles expériences, arrive aux 
conclusions suivantes : 
1° Il n’est pas nécessaire de renouveler, par un courant de 
gaz inerte, t’atmosphère en contact avec les particules du sel 
dissout pour produire la décomposition à des températures 
inférieures au point d’ébullition. 
2° Il existe pour chaque sel une certaine température dé- 
terminée à laquelle on peut reconnaitre, à l’aide de réactifs 
suffisamment délicats, la présence d’un des éléments du sel 
à l’état libre. 
3° Il est très-probable que la décomposition de ces sels en 
dissolution est analogue à l’évaporation de leur dissolvant. 
Cette décomposition atteint, il est vrai, un maximum, sous la 
pression ordinaire de l’atmosphère et à la température d’é- 
bullition du liquide, mais elle à aussi lieu A moins d’in- 
tensité, à des températures plus basses, dans certains cas, 
même au-dessous du point de congélation. 
Le réactif employé par M. Leeds était une solution alcoo- 
lique d’Alizarine. Suivant lui cette substance permet de re- 
connaître jusqu’à une partie de soude dans trois millions 
d’eau, et possède une sensibilité analogue pour la potasse et 
l’ammoniaque. 
Son appareil consistait en un petit ballon fermé par un 
bouchon de liége par lequel passait la tige d’un thermomè- 
tre très-sensible ainsi qu’un petit tube recourbé à angle 
droit. La boule du thermomètre plongeait dans le liquide 
et le tube recourbé contenait un petit tampon de papier d’A- 
lizarine séché et soigneusement préservé de l'humidité qui 
pouvait adhérer aux parois du tube. | 
Au début des expériences la température était de 147-20° C. 
