388 + POLARISATION GALVANIQUE 
C'est celte expérience si simple qui a fait l’objet de 
mes recherches. La question à élucider était celle-ci : A 
quoi tient la durée, en apparence illimitée, du courant po- 
lariseur ? Dans un circuit, comme celui qui vient d'être 
décrit, on ne peut pas admettre qu’il y ait conductibilité 
électrolytique (suivant la loi de Faraday) sans admettre 
aussi qu'il s'accomplit en même lemps une autre modifi- 
cation dans le circuit, où bien le principe de la conserva- 
tion de la force ne serait plus vrai dans ce cas. En effet, 
s'il n’y a pas ici dépense d’autres équivalents d'énergie 
potentielle, il faut que dans un circuit de cette nature 
Véquivalent mécanique de la chaleur dégagée par le 
courant soit équivalent au travail des forces chimiques 
en jeu dans l'électrolyse. Or, ce dernier est négatif", si la 
décomposition s’accomplit suivant la loi de l'équivalent 
électrolytique, et ne peut, par conséquent, pas être égal 
à un travail calorifique positif, à exécuter par le courant. 
Si donc la décomposition électrolytique, suivant la loi de 
Faraday, est seule en jeu, il est impossible qu'un seul 
élément de Daniell entretienne d’une manière continue la 
décomposition de l’eau, quelque faiblement que ce soit. 
En fait on n’observe aucun dégagement gazeux dans 
l'expérience qui nous occupe, quel que soit le temps que 
dure le courant. 
! après Andrews, 1 gramme d'hydrogène se combinant à l'état 
d’eau avec l'oxygène dégage 33808 unités de chaleur, d’après Favre 
et Silbermann 34462. Dans la pile de Daniell, pour chaque gramme 
d'hydrogène, il se dissout 328",5 de zinc, et il se précipite une quan- 
tité équivalente de cuivre métallique. Cette quantité de zinc, suivant 
Favre, ne produit dans la décomposition du sulfate de cuivre que 
93205 unités de chaleur. De là il suit qu’il faut une force électromo- 
trice de 1 !/, Daniell au moins pour produire, même très-faiblement, 
la décomposition de l'eau. . 
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