23 Dr. Hugo Erdmann, Die Salze des Rabidiums. 
zentimeter enthält, zeigte bei Zimmertemperatur das spezifische Ge- 
wicht 1,0755; eine Lösung, welche 0,05 g im Kubikzentimeter ent- 
hielt, wog 1,0353. Die kalt gesättigte Lösung wog 1,726, die heils 
gesättigte Lösung 1,9629. Ganz analoge Bestimmungen finde ich 
für Jodkalium in der Litteratur nicht 52), jedoch ist leicht ersichtlich, 
dafs das Jodrubidium in der Kälte nicht sehr viel leichter löslich 
ist als Jodkalium, in der Wärme dagegen erheblich leichter. Diese 
stärkere Zunahme der Löslichkeit mit der Temperatur beim Jod- 
rubidium zeigen auch schon folgende einigermalsen mit einander 
vergleichbaren Werte. die ich den Bestimmungen von Mulder°) 
(KJ) und von Reissig°* (RbJ) entnehme. 100 Teile Wasser 
lösen 
Jodkalium 132,1 T. bei 5°; 140,2 T. bei 150 
Jodrubidium 137,5 T. bei 6,90; 152,0 T. bei 17,49, 
Die Löslichkeit des Jodrubidiums wächst mit der Temperatur 
stärker als diejenige des Jodkaliums. 
Der Brechungscoefficient des festen Jodrubidiums ist nach Be- 
stimmungen, die Herr Le Blanc mit meinem Material ausge- 
führt hat 
n = 1,6262, 
das specifische Gewicht 
d= 3,447, 
woraus sich die Molekularrefraktion ergiebt: 
Gefunden Berechnet aus wässeriger Lösung 
MR 38,45 39,16. 
Die electrolytische Leitfähigkeit der Jodrubidium- 
lösungen festzustellen war von besonderem Interesse, weil die Leit- 
fähigkeit der Jodide aller leichteren Alkalimetalle bereits für sehr 
verschiedene Koncentrationen bestimmt ist. Herr Dr. J. Wagner, 
Assistent des physikalisch-chemischen Instituts in Leipzig, hat auf 
meine Bitte die Güte gehabt, diese Bestimmungen auszuführen. 
Dabei hat sich das Resultat ergeben, dafs entsprechend der extremen 
Positivität und überaus grofsen Reaktionsfähigkeit des Rubidiums, 
52) Eine lOprozentige Lösung von Jodkalium (10 g in 100 g, nicht 
in 100 cem) wiegt nach Kremers 1,078, eine Sprozentige 1,033 
(Gmelin-Kraut, Bd. II, 1. Abt. S. 60). 
53) Gmelin-Kraut, daselbst Seite 59. 
5%) Liebig’s Annalen 127, 34. 
