Dr. Hugo Erdmann, Die Salze des Rabidiums, 29 
wie: sie in der ungemein starken Alkalität des Rubidiumhydroxyds 
zum Ausdruck gelangt, den Rubidiumjodidlösungen eine 
aufsergewöhnlich hohe Leitfähigkeit für den elektrischen Strom zu- 
kommt. Da die erhaltenen Zahlen nur im Vergleich mit den bei 
anderen Alkalimetalljodiden gewonnenen Werten verständlich sind, 
stelle ich sie nachfolgend mit den von Ostwald herrührenden 
Bestimmungen für Jodlithium, Jodnatrium und Jodkalium zu einer 
Tabelle zusammen. Die unter Columne „Verdünnung“ angegebenen 
Zahlen v geben an, auf wieviel Liter der Lösung ein Grammmolekül 
des Salzes vorhanden war. 
Elektrische Leitfähigkeit der Jodalkalimetalle. 
Verdünnung | Jodlithium |Jodnatrium | Jodkalium Jodrubidium 
Ba, 32 | 97,4 10571... 1283, „2: +..130;8 
m .64 99,8 109,3 | 132,1 134,0 
m 2128 103,7 112,3 | 135,4 | 137,0 
v= 236 105,1 aa Weagor 9A 
v= 512 | 106,9 MT av zaa eimneaug7 
v= 1024 | 107,4 119,1 140,7 | 144,3 
Beobachter | Ostwald Ostwald Ostwald | Wagner 
Prüfung des Jodrubidiums. — Aufser der spectro- 
scopischen Untersuchung sind für Jodrubidium folgende Proben 
empfehlenswert, welche unter Berücksichtigung der für Jodkalium 
in der Pharmacopöe angegebenen Methoden aufgestellt sind. 
1) Man löse 10 g Jodrubidium in destilliertem Wasser zu 
25 ccm. Die Lösung mu/s wasserhell und klar sein, stark salzig 
und kühlend, aber nicht unangenehm schmecken. Der Geschmack 
ist entschieden milder als derjenige einer gleich konzentrierten Jod- 
kaliumlösung. 
2) Die Lösung darf aut empfindliches Lackmuspapier nicht 
alkalisch reagieren. 
3) Versetze 2!/, ccm der Jodrubidiumlösung mit 5 ccm einer (warm 
bereiteten und nach halbstündigem Stehen filtrierten) kalt gesättigten 
Alaunlösung. Beim Reiben mit einem Glasstab fällt in reichlicher 
Menge ein weilses Krystallpulver, welches nach dem Absaugen und 
Pressen zwischen Filtrirpapier beim Erhitzen im Schmelzpunkts- 
röhrchen bei 105— 106° zu einer klaren Flüssigkeit zusammenschmilzt 
(Identitätsreaktion). 
