A LA LUMIÈRE DE RECHERCHES MAGNETIQUES RECENTES r.l9 



causerie, nianjuer ces deux étapes de l'atomisme et indiquer 

 plus particulièrement en quoi les études magnétiques ont con- 

 tribué à la connaissance du plus petit que l'atome. 



Les phénomènes chimiques, et notamment cette circonstance 

 que les rapports pondéraux dans lesquels les corps se combi- 

 nent peuvent s'exprimer par les multiples entiers d'une quan- 

 tité déterminée de chaque corps simple, ont le plus contribué à 

 faire accepter la discontinuité de la matière. On voit en effet 

 immédiatement que si le chlore et le fer sont composés d'ato- 

 mes identiques entre eux et si les chlorures de fer résultent de 

 la réunion de ces atomes en nombres différents il en résulte que 

 les quantités de chlore qui entrent en combinaison avec une 

 même quantité de fer dans les divers chlorures sont entre 

 elles comme certains nombres entiers. Par contre, sans le 

 secours des atomes, il est extrêmement difficile de se représen- 

 ter comment il se fait que, dans les deux chlorures, les quanti- 

 tés de chlore combinées à une même quantité de fer sont dans 

 le rapport de 2 à 3 et pourquoi le chlore ne se mélange pas au 

 fer en toutes proportions comme le sucre à l'eau. L'absence 

 de toute autre explication plausible de la rationalité des rap- 

 ports pondéraux dans les combinaisons chimiques est l'un des 

 appuis les plus anciens et les plus importants de l'atomisme. 



La chimie exige donc que la divisibilité de la matière soit 

 limitée mais elle ne montre pas où se trouve la limite. Si, ayant 

 choisi les masses atomiques on les remplaçait ensuite toutes par 

 leur centième partie, rien ne serait changé dans les formules 

 chimiques. En d'autres termes, jusqu'à présent ce ne sont que 

 les rapports qui interviennent. Cela est tellement vrai que l'on 

 a posé arbitrairement une masse atomique, celle de l'hydro- 

 gène, égale à l'unité et qu'on en a déduit toutes les autres. Si 

 l'on suppose en outre que les nombres ainsi obtenus représen- 

 tent des grammes de matière ils forment la série des atomes- 

 grammes. 



Mais cette manière de procéder pose immédiatement le pro- 

 blème de la détermination du nombre d'atomes vrais dans 

 r atome-gramme. 



Ce nombre — le nombre d'Avogadro — est extrêmement 

 grand 0,685X10-'; il est probablement connu à 1 *^/o près. 



