SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE GENEVE 277 



minute. On obtient un dépôt très adhérent deMnO^ne contenant 

 que très peu de fer (au maximum 0,5 mg-. de fer pour 0,1 gr. 

 de manganèse). En une heure, on obtient un dépôt de 0,1 gr. 

 de mang-anèse. 



Donc, par une modification des conditions, on obtient une 

 inversion du phénomène observé dans la méthode électrolytique 

 indiquée par Classen. Notamment : précipitation complète du 

 mang-anèse comme MnO" entraînant très peu de fer, et très faible 

 dépôt de fer à la cathode. 



L'adhérence du dépôt de MnO^ est déterminée par la présence 

 de très petites quantités de sel ferreux. 



Le fer non précipité est obtenu, dans une seconde opération, 

 par la voie ordinaire, après élimination complète du mang-anèse 

 dans la première électrolyse. Les traces de fer entraînées par MnO^ 

 sont obtenues par un très rapide dosag-e colorimétrique. En addi- 

 tionnant les quantités de fer obtenues à la l'*^ et à la ^"^ électro- 

 lyse et par voie colorimétrique, on obtient le fer total. 



Les auteurs estiment que ce procédé est avantag-eusement utili- 

 sable pour le dosag"e et la séparation du fer et du mang-anèse dans 

 la pratique des analyses industrielles. Il est rapide, exact et simple. 

 Il présente le g-rand avantag-e de donner un précipité adhérent de 

 MnO^, n'entraînant que d'infimes traces de fer. 



L'adhérence de MnO^ est probablement due à une action 

 dépolarisante des sels ferreux à l'anode. Une trop vive ag-itation 

 ralentit la précipitation. Le phénomène lui-même de la précipita- 

 tion du MnO^ serait ici fonction de 2 facteurs : vitesse de précipi- 

 tation par le courant ; vitesse de dissolution de MnO^ en présence 

 d'oxalate d'ammoniaque à 80". 



A. P. 



