352 SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE 



Gaz CO CH4 CoHg CoH, CoHo C.^N., gaz d'éclairage' 



Nocorrespondt. 12 3 4 5 6 7 



de la fig. 2 



La première série d'opérations, qui fait l'objet de la présente 

 communication, a été effectuée en chauffant pendant douze heures, 

 dans un tube étanche en silice chauffé électriquement (ûg. 1), des 

 échantillons identiques de fer pur dans une atmosphère de gaz 

 renouvelée de la même manière pour tous les gaz étudiés, à la 

 température de 875°, légèrement supérieure au point de transfor- 

 mation du fer a en fer y- Les résultats de ces essais confirment, 

 qualitativement et quantitativement, les développements précé- 

 dents; quelques-uns des photogrammes obtenus ont été reproduits 

 dans la fig. 2 ^. 



Les auteurs poursuivent actuellement l'étude systématique de 

 ces problèmes par l'application raisonnée des lois de la mécanique 

 chimique. 



MM. F. Louis Perrot et Georges Baume. Nouvelle détermi- 

 nation du poids atomique du chlore. 



L L'importance que présente la détermination exacte du poids 

 atomique du chlore^ a engagé les auteurs à entreprendre, par une 

 méthode aussi simple que possible, une nouvelle série de mesures 

 de cette constante, en combinant avec l'acide chlorhydrique gazeux 

 un poids connu d'ammoniac liquide *. Le principe de la méthode 

 et l'appareil employés dérivent directement de ceux que l'un d'eux 

 a établis pour la détermination des courbes de fusibilité des 



* Le gaz d'éclairage de la ville de Genève, qui a été utilisé, n'a pas 

 été, bien entendu, purifié. On trouvera sa composition exacte dans la 

 Thèse de Doctorat de M. F. van Oostrom Meyjes (Genève, 1912). 



- Les coupes obtenues après refroidissement lent des échantillons 

 indiquent la présence de ferrite blanche et de perlite noire, non résolue 

 (eutectoïde Fe — FggC à 0,89 Vo C). 



^ Cf. Ph. A. Guye, Journ. chim. phys., t. 8, p. 222 (1910) ; 0. Scheuer, 

 ibid., p. 289; Gray et Burt, Journ. chem. Soc, t. 95, p. 1633 (1909) et 

 Chem. News., t. 103, p. 161 et 170 (1911). 



^ Le poids atomique du chlore se trouve ainsi rapporté à ceux de 

 l'hydrogène et de l'azote dont les valeurs sont bien connues par les tra- 

 vaux classiques de Morley, Leduc et Rayleigh (H = 1.0077) et ceux de 

 Ph. A. Guye et de ses élèves (N = 14.009). Dans des essais effectués en 

 1894, J. Thomsen, opérant en solution aqueuse, a déjà obtenu une 

 valeur assez satisfaisante du rapport NHg : HCl. {Zeitsch. phys. Chem., 

 t. 13, p. 398). 



